A.Γ = - Aa / RT（1+ba）
B.Γ = - Aba / RT（1+ba）
C.Γ = Aba / RT（1+ba）
D.Γ = - ba / RT（1+ba）
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A.γ（1，2） > γ（1，3） + γ（2，3）
B.γ（1，3） > γ（2，3） + γ（1，2）
C.γ（1，3） < γ（2，3） + γ（1，2）
D.γ（1，2） < γ（1，3） + γ（2，3）
A.大塊的高
B.粉狀的高
C.一樣高
D.無(wú)法比較
氣固相反應(yīng)CaCO3（s）
CaO（s） + CO2（g）已達(dá)平衡。在其它條件不變的情況 下，若把CaCO3（s）的顆粒變得極小，則平衡將：（）
A.向左移動(dòng)
B.向右移動(dòng)
C.不移動(dòng)
D.來(lái)回不定移動(dòng)
A.水并不進(jìn)入毛細(xì)管
B.水進(jìn)入毛細(xì)管并達(dá)到管內(nèi)一定高度
C.水進(jìn)入毛細(xì)管并達(dá)到管的另一端
D.水進(jìn)入毛細(xì)管并從另一端滴出
A.1.4kPa
B.2.8kPa
C.5.6kPa
D.8.4kPa
最新試題
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。