A.在具有速控步的反應(yīng)歷程中，達(dá)到穩(wěn)態(tài)后，速控步后的各個(gè)步驟的反應(yīng)速 率都等于速控步的反應(yīng)速率，速控步前的各步驟均處于平衡狀態(tài)
B.根據(jù)微觀可逆性原理，在反應(yīng)歷程中不可能出現(xiàn)2A → C + 3D這樣的基元反應(yīng)
C.在光化學(xué)反應(yīng)中，體系的Gibbs自由能總是在不斷地降低
D.在采用溫度躍變的馳豫法來研究溶液中的快速反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)必須是放熱 或吸熱反應(yīng)
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A.I增大k變小
B.I增大k不變
C.I增大k變大
D.無法確定關(guān)系
A.E0很小
B.Eb很小
C.溫度很低
D.基態(tài)振動頻率大
A.0.6J/（K·mol）
B.10J/（K·mol）
C.19J/（K·mol）
D.190J/（K·mol）
某反應(yīng)具有一個(gè)有助于反應(yīng)進(jìn)行的活化熵，使反應(yīng)速率常數(shù)比
=0時(shí)大1000倍，則反應(yīng)的實(shí)際
為： （）
A.57.43J/（K·mol）
B.25.34J/（K·mol）
C.120.2J/（K·mol）
D.無法求解
A.反應(yīng)物分子是無相互作用的剛性硬球
B.反應(yīng)速率與分子的有效碰撞頻率成正比
C.從理論上完全解決了速率常數(shù)的計(jì)算問題
D.反應(yīng)的判據(jù)之一是聯(lián)線上的相對平動能大于某臨界值
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？