A.E0很小
B.Eb很小
C.溫度很低
D.基態(tài)振動(dòng)頻率大
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A.0.6J/（K·mol）
B.10J/（K·mol）
C.19J/（K·mol）
D.190J/（K·mol）
某反應(yīng)具有一個(gè)有助于反應(yīng)進(jìn)行的活化熵，使反應(yīng)速率常數(shù)比
=0時(shí)大1000倍，則反應(yīng)的實(shí)際
為： （）
A.57.43J/（K·mol）
B.25.34J/（K·mol）
C.120.2J/（K·mol）
D.無法求解
A.反應(yīng)物分子是無相互作用的剛性硬球
B.反應(yīng)速率與分子的有效碰撞頻率成正比
C.從理論上完全解決了速率常數(shù)的計(jì)算問題
D.反應(yīng)的判據(jù)之一是聯(lián)線上的相對(duì)平動(dòng)能大于某臨界值
A.6.17×1013%
B.6.17×10-13%
C.2.68×1013%
D.2.68×10-13%
A.10-8-10-9dm3·mol-1·s-1
B.1023-1024dm-3·s-1
C.1010-1011dm3·mol-1·s-1
D.1010-1011dm-3·s-1
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。