A.6.17×1013%
B.6.17×10-13%
C.2.68×1013%
D.2.68×10-13%
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A.10-8-10-9dm3·mol-1·s-1
B.1023-1024dm-3·s-1
C.1010-1011dm3·mol-1·s-1
D.1010-1011dm-3·s-1
在光的作用下，O2可轉變?yōu)镺3，當1mol O3生成時，吸收了3.01×1023個光子，則該反應之總量子效率φ為：（）
A.φ＝1
B.φ＝1.5
C.φ＝2
D.φ＝3
A.單重態(tài)到三重態(tài)的躍遷
B.三重態(tài)向基態(tài)的躍遷
C.振動模式不同
D.核自旋躍遷
A.立即分解
B.有一時滯
C.發(fā)出輻射
D.引發(fā)鏈反應
A.是處在鞍點時的分子構型
B.正逆反應的過渡態(tài)不一定相同
C.存在著與反應物間化學平衡
D.生成的過渡態(tài)不能返回反應始態(tài)
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。