對于氣相基元反應(yīng)，按過渡態(tài)理論，不正確的關(guān)系式是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.表觀活化能很大
B.活化熵有絕對值較大的負(fù)值
C.活化熵有較大的正值
D.活化焓有絕對值較大的負(fù)值
A.1000s-1
B.1013s
C.1013s-1
D.1000s
A.反應(yīng)物分子應(yīng)具有的最低能量
B.碰撞分子對的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值
C.反應(yīng)物分子的相對平動能在聯(lián)心線方向上分量的最低閾值
D.Ec就是反應(yīng)的活化能
A.81.06kJ/mol
B.2.145kJ/mol
C.162.1kJ/mol
D.4.291kJ/mol
A.互撞分子的總動能超過Ec
B.互撞分子的相對總動能超過Ec
C.互撞分子聯(lián)心線上的相對平動能超過Ec
D.互撞分子的內(nèi)部動能超過Ec
最新試題
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。