A.-245.76kJ/mol
B.-229.34kJ/mol
C.-245.04kJ/mol
D.-228.60kJ/mol
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A.必須低于409.3℃
B.必須高于409.3K
C.必須低于409.3K
D.必須等于409.3K
A.增加
B.減少
C.不變
D.惰性氣體壓力低于101 325Pa，水蒸氣壓增加，高于101 325Pa時，則減小。
A.能正向自發(fā)進行
B.能逆向自發(fā)進
C.不能判斷
D.不能進行
A.ΔrGm表示有限物系中反應進行時產物與反應物間的吉氏自由能之差（即終態(tài)與始態(tài)的自由能之差）
B.ΔrGm表示有限的反應物系處于該反應進度a時的反應傾向
C.ΔrGm表示若維持各反應物化學勢不變時發(fā)生一個單位反應時的吉布斯自由能變化
D.ΔrGm代表變化率（aG/aa）T，p，即表示在G-a圖上反應進度為a時的曲率線斜率
A.體系發(fā)生單位反應
B.反應達到平衡
C.反應物處于標準狀態(tài)
D.無窮大體系中所發(fā)生的單位反應
最新試題
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。