A.增加
B.減少
C.不變
D.惰性氣體壓力低于101 325Pa，水蒸氣壓增加，高于101 325Pa時(shí)，則減小。
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A.能正向自發(fā)進(jìn)行
B.能逆向自發(fā)進(jìn)
C.不能判斷
D.不能進(jìn)行
A.ΔrGm表示有限物系中反應(yīng)進(jìn)行時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物間的吉氏自由能之差（即終態(tài)與始態(tài)的自由能之差）
B.ΔrGm表示有限的反應(yīng)物系處于該反應(yīng)進(jìn)度a時(shí)的反應(yīng)傾向
C.ΔrGm表示若維持各反應(yīng)物化學(xué)勢(shì)不變時(shí)發(fā)生一個(gè)單位反應(yīng)時(shí)的吉布斯自由能變化
D.ΔrGm代表變化率（aG/aa）T，p，即表示在G-a圖上反應(yīng)進(jìn)度為a時(shí)的曲率線斜率
A.體系發(fā)生單位反應(yīng)
B.反應(yīng)達(dá)到平衡
C.反應(yīng)物處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)
D.無窮大體系中所發(fā)生的單位反應(yīng)
A.1
B.1/2
C.1/4
D.1/8
H2O-KNO3-NaNO3的相圖如下，則BEC相區(qū)內(nèi)是：（）
A.純NaNO3和其飽和溶液
B.純KNO3和其飽和溶液
C.含有NaNO3和KNO3的不飽和溶液和溶液的單相區(qū)
D.KNO3，NaNO3和組成為E的飽和溶液三相共存
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。