A.ΔG=19.16 J
B.ΔG<19.16 J
C.ΔG>19.16 J
D.ΔG=0
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A.ΔrU=0，ΔrH=0，ΔrS>0，ΔrG<0
B.ΔrU<0，ΔrH<0，ΔrS>0，ΔrG<0
C.ΔrU=0，ΔrH>0，ΔrS>0，ΔrG<0
D.ΔrU>0，ΔrH>0，ΔrS=0，ΔrG>0
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.無法確定
A.ΔS<0
B.ΔS>0
C.ΔS=0
D.無法確定
A.大于零
B.等于零
C.小于零
D.不能確定
下列四種表述：
（1）等溫等壓下的可逆相變過程中，體系的熵變ΔS =ΔH相變/T相變
（2）體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有ΔS>0
（3）自發(fā)過程的方向就是混亂度增加的方向
（4）在絕熱可逆過程中，體系的熵變?yōu)榱?ensp;
兩者都不正確者為：（）
A.1，2
B.3，4
C.2，3
D.1，4
最新試題
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？