A.大于零
B.等于零
C.小于零
D.不能確定
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下列四種表述：
（1）等溫等壓下的可逆相變過程中，體系的熵變ΔS =ΔH相變/T相變
（2）體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有ΔS>0
（3）自發(fā)過程的方向就是混亂度增加的方向
（4）在絕熱可逆過程中，體系的熵變?yōu)榱?ensp;
兩者都不正確者為：（）
A.1，2
B.3，4
C.2，3
D.1，4
A.在0K時，任何晶體的熵等于零
B.在0K時，任何完整晶體的熵等于零
C.在0℃時，任何晶體的熵等于零
D.在0℃時，任何完整晶體的熵等于零
A.高
B.低
C.相等
D.不可比較
A.μ1=10μ2
B.μ2=2μ2
C.μ1=μ2
D.μ1=0.5μ2
A.（？T H/？T n（B））T，S，
B.（？T F/？T n（B））T，p，
C.（？T G/？T n（B））T，V，
D.（？T U/？T n（B））S，V，
最新試題
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯誤的是（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。