單項選擇題理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定, 此變化中的體系熵變ΔS(體)及環(huán)境熵變ΔS(環(huán))應為:()

A.ΔS(體)>0,ΔS(環(huán))<0
B.ΔS(體)<0,ΔS(環(huán))>0
C.ΔS(體)>0,ΔS(環(huán))=0
D.ΔS(體)<0,ΔS(環(huán))=0


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1.單項選擇題在270K,101.325kPa下,1mol過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結(jié)為同樣條件下的冰,則體系及環(huán)境的熵變應為:()

A.ΔS(體系)<0,ΔS(環(huán)境)<0
B.ΔS(體系)<0,ΔS(環(huán)境)>0
C.ΔS(體系)>0,ΔS(環(huán)境)<0
D.ΔS(體系)>0,ΔS(環(huán)境)>0

3.單項選擇題水在100℃,標準壓力下沸騰時,下列各量何者增加?()

A.熵
B.汽化熱
C.吉布斯自由能
D.蒸氣壓

5.單項選擇題理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程:()

A.可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)
B.從同一始態(tài)出發(fā),不可能達到同一終態(tài)
C.不能斷定(A)、(B)中哪一種正確
D.可以達到同一終態(tài),視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定

最新試題

試判斷標準態(tài),298.15K時,該反應的方向。

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對于稀溶液,有關(guān)原鹽效應的敘述錯誤的是()。

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500K時此反應在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?

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分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣?為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象?

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設有一級反應2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應的反應速率常數(shù)kA;(b)求算此反應完成90%所需要的時間;(c)求此反應的t1/2。

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氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù);(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。

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什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?

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關(guān)于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。

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某反應為一級反應,在167℃,230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應,在127℃,230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應,試計算:(1)反應的活化能。(2)在147℃時,反應的半衰期是多少?

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在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?

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