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問答題 500cm³1.0mol·dm^－3HAc和500cm³0.5mol·dm^－3Ca（Ac）₂混合，試計(jì)算：
⑴[HAc]，[Ac^－]，[H^＋]，[Ca^2＋]各等于多少？pH＝？（Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5）
⑵在該混合溶液中加入100cm³0.010mol·dm^－3HCl后，pH＝？
⑶若在該混合溶液中加入100cm³0.010mol·dm^－3NaOH后，pH＝？

參考答案：

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1.問答題 已知：HCOOH Ka^Θ＝1.×10^－4，HAc Ka^Θ＝1.8×10^－5，Kb^Θ_NH₃＝1.8×10^－5。
⑴欲配制pH＝3.00的緩沖溶液，選用哪一緩沖對最好？
⑵緩沖對的濃度比值為多少？
⑶若有一含有[Mn^2＋]＝0.10mol·dm^－3中性溶液10cm³，在其中加入10cm³上述緩沖溶液，通過計(jì)算說明是否有Mn（OH）₂沉淀生成？
（Ksp^Θ_{Mn（OH）₂}＝4.0×10^－14）

參考答案：

2.問答題測得某一弱酸（HA）溶液的pH＝2.52，該一元弱酸的鈉鹽（NaA）溶液的pH＝9.15，當(dāng)上述HA和NaA溶液等體積混合后測得pH＝4.52，求該一元弱酸的Ka^Θ值。

參考答案：