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問答題 已知：HCOOH Ka^Θ＝1.×10^－4，HAc Ka^Θ＝1.8×10^－5，Kb^Θ_NH₃＝1.8×10^－5。
⑴欲配制pH＝3.00的緩沖溶液，選用哪一緩沖對最好？
⑵緩沖對的濃度比值為多少？
⑶若有一含有[Mn^2＋]＝0.10mol·dm^－3中性溶液10cm³，在其中加入10cm³上述緩沖溶液，通過計算說明是否有Mn（OH）₂沉淀生成？
（Ksp^Θ_{Mn（OH）₂}＝4.0×10^－14）

參考答案：

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1.問答題測得某一弱酸（HA）溶液的pH＝2.52，該一元弱酸的鈉鹽（NaA）溶液的pH＝9.15，當上述HA和NaA溶液等體積混合后測得pH＝4.52，求該一元弱酸的Ka^Θ值。

參考答案：

2.問答題 計算下列溶液的pH值：
⑴100.0cm³0.030mol·dm^－3NaH₂PO₄溶液與50.0cm³0.020mol·dm^－3Na₃PO₄溶液相混合；
⑵往⑴的混合液中加入0.10mmolNaOH（設溶液體積不變）后，溶液的pH值。

參考答案：