A.有最低恒沸點(diǎn)
B.有最高恒沸點(diǎn)
C.溶液沸點(diǎn)在A和B的沸點(diǎn)之間
D.溶液沸點(diǎn)小于純A的沸點(diǎn)也小于純B的沸點(diǎn)
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A.凝固點(diǎn)升高
B.沸點(diǎn)降低
C.蒸氣壓降低
D.三個(gè)都不對
A.90℃的水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)壓力下凝聚為液態(tài)水
B.將1mol水蒸氣進(jìn)行絕熱可逆壓縮
C.電解水制取氫氣和氧氣
D.氧氣和氫氣的混合氣在一定條件下反應(yīng)生成水氣
A.yA增大，xA增大
B.yB增大，xB增大
C.yA增大，xA減小
D.yB增大，xB減小
A.溶劑分子與溶質(zhì)分子間只有非常小的作用力
B.該溶液沸點(diǎn)升高
C.溶液中的兩組分可通過精餾進(jìn)行分離
D.ΔmixS=0
A.靜止不動(dòng)
B.向負(fù)極移動(dòng)
C.向正極移動(dòng)
D.作自由熱運(yùn)動(dòng)
最新試題
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。