單項(xiàng)選擇題

關(guān)于鹽橋敘述中錯(cuò)誤的是（）。

A.電子通過鹽橋流動(dòng)
B.鹽橋的電解質(zhì)中和兩個(gè)半電池中過剩的電荷
C.可以維持氧化還原反應(yīng)進(jìn)行
D.鹽橋中的電解質(zhì)不參與反應(yīng)

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單項(xiàng)選擇題
已知原電池Sn∣Sn²⁺（c1）‖Pb²⁺（c2）∣Pb的電動(dòng)勢(shì)E=0V，為使Sn電極為原電池負(fù)極，Pb電極為正極，應(yīng)（）。
A.減小c1，增大c2
B.c1和c2同倍減小
C.c1和c2同倍增大
D.減小c2，增大c1
單項(xiàng)選擇題
原電池（-）Fe∣Fe²⁺‖Cu²⁺∣Cu（+）的電動(dòng)勢(shì)將隨下列哪種變化而增加（）。
A.增大Fe²⁺離子濃度，減小Cu²⁺離子濃度
B.減少Fe²⁺離子濃度，增大Cu²⁺離子濃度
C.Fe²⁺離子和Cu²⁺離子濃度同倍增加
D.Fe²⁺離子和Cu²⁺離子濃度同倍減少
單項(xiàng)選擇題
測(cè)得由反應(yīng)2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-構(gòu)成的原電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0.445V。已知電對(duì)I₂/I^-的E^θ為0.535V，則電對(duì)S4O62-/S2O32-的E^θ為（）。
A.-0.090V
B.0.980V
C.0.090V
D.-0.980V
單項(xiàng)選擇題
在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能發(fā)生（）。
A.電動(dòng)勢(shì)升高
B.電動(dòng)勢(shì)降低
C.電動(dòng)勢(shì)不變
D.上述情形均可能發(fā)生
單項(xiàng)選擇題
根據(jù)反應(yīng)Cd+2H⁺→Cd²⁺+H₂構(gòu)成原電池，其電池符號(hào)為（）。
A.（-）Cd∣Cd²⁺‖H⁺.H₂∣Pt（+）.
B.（-）Cd∣Cd²⁺‖H⁺∣H₂，Pt（+）
C.（-）H₂∣H⁺‖Cd²⁺∣Cd（+）
D.（-）Pt，H₂∣H⁺‖Cd²⁺∣Cd（+）
單項(xiàng)選擇題
將反應(yīng)Fe²⁺+Ag+→Fe³⁺+Ag構(gòu)成原電池，其電池符號(hào)為（）。
A.（-）Fe²⁺∣Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（+）
B.（-）Pt∣Fe²⁺∣Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（+）
C.（-）Pt∣Fe²⁺+.Fe³⁺‖Ag⁺∣Ag（+）
D.（-）Pt∣Fe²⁺+，F(xiàn)e³⁺+‖Ag⁺∣Ag∣Pt（+）
單項(xiàng)選擇題
反應(yīng)Fe₃O₄+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O中，下列哪一組為反應(yīng)物Fe₃O₄和H⁺的系數(shù)（）。
A.6和62
B.2和31
C.6和31
D.2和62
單項(xiàng)選擇題
配平下列反應(yīng)方程式：Ca（OH）₂+Cl₂→Ca（ClO₃）₂+CaCl₂，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是（）。
A.1
B.4
C.6
D.8
單項(xiàng)選擇題
配平反應(yīng)式As₂S₃+HNO₃→H₃AsO₄+H₂SO₄+NO。H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是（）。
A.1
B.4
C.6
D.8
單項(xiàng)選擇題
反應(yīng)ClO₃-+S^2-→Cl^-+S在堿性介質(zhì)中進(jìn)行，反應(yīng)式配平后。OH^-的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是（）。
A.2
B.3
C.4
D.6

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關(guān)于鹽橋敘述中錯(cuò)誤的是（）。

你可能感興趣的試題

已知原電池Sn∣Sn²⁺（c1）‖Pb²⁺（c2）∣Pb的電動(dòng)勢(shì)E=0V，為使Sn電極為原電池負(fù)極，Pb電極為正極，應(yīng)（）。

原電池（-）Fe∣Fe²⁺‖Cu²⁺∣Cu（+）的電動(dòng)勢(shì)將隨下列哪種變化而增加（）。

測(cè)得由反應(yīng)2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-構(gòu)成的原電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0.445V。已知電對(duì)I₂/I^-的E^θ為0.535V，則電對(duì)S4O62-/S2O32-的E^θ為（）。

在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能發(fā)生（）。

根據(jù)反應(yīng)Cd+2H⁺→Cd²⁺+H₂構(gòu)成原電池，其電池符號(hào)為（）。

將反應(yīng)Fe²⁺+Ag+→Fe³⁺+Ag構(gòu)成原電池，其電池符號(hào)為（）。

反應(yīng)Fe₃O₄+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O中，下列哪一組為反應(yīng)物Fe₃O₄和H⁺的系數(shù)（）。

配平下列反應(yīng)方程式：Ca（OH）₂+Cl₂→Ca（ClO₃）₂+CaCl₂，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是（）。

配平反應(yīng)式As₂S₃+HNO₃→H₃AsO₄+H₂SO₄+NO。H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是（）。

反應(yīng)ClO₃-+S^2-→Cl^-+S在堿性介質(zhì)中進(jìn)行，反應(yīng)式配平后。OH^-的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是（）。

關(guān)于鹽橋敘述中錯(cuò)誤的是（）。

你可能感興趣的試題

已知原電池Sn∣Sn2+（c1）‖Pb2+（c2）∣Pb的電動(dòng)勢(shì)E=0V，為使Sn電極為原電池負(fù)極，Pb電極為正極，應(yīng)（）。

原電池（-）Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu（+）的電動(dòng)勢(shì)將隨下列哪種變化而增加（）。

測(cè)得由反應(yīng)2S2O32-+I2→S4O62-+2I-構(gòu)成的原電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0.445V。已知電對(duì)I2/I-的Eθ為0.535V，則電對(duì)S4O62-/S2O32-的Eθ為（）。

在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能發(fā)生（）。

根據(jù)反應(yīng)Cd+2H+→Cd2++H2構(gòu)成原電池，其電池符號(hào)為（）。

將反應(yīng)Fe2++Ag+→Fe3++Ag構(gòu)成原電池，其電池符號(hào)為（）。

反應(yīng)Fe3O4+Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O中，下列哪一組為反應(yīng)物Fe3O4和H+的系數(shù)（）。

配平下列反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+Cl2→Ca（ClO3）2+CaCl2，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是（）。

配平反應(yīng)式As2S3+HNO3→H3AsO4+H2SO4+NO。H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是（）。

反應(yīng)ClO3-+S2-→Cl-+S在堿性介質(zhì)中進(jìn)行，反應(yīng)式配平后。OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是（）。

關(guān)于鹽橋敘述中錯(cuò)誤的是（）。

已知原電池Sn∣Sn²⁺（c1）‖Pb²⁺（c2）∣Pb的電動(dòng)勢(shì)E=0V，為使Sn電極為原電池負(fù)極，Pb電極為正極，應(yīng)（）。

原電池（-）Fe∣Fe²⁺‖Cu²⁺∣Cu（+）的電動(dòng)勢(shì)將隨下列哪種變化而增加（）。

測(cè)得由反應(yīng)2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-構(gòu)成的原電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0.445V。已知電對(duì)I₂/I^-的E^θ為0.535V，則電對(duì)S4O62-/S2O32-的E^θ為（）。

在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能發(fā)生（）。

根據(jù)反應(yīng)Cd+2H⁺→Cd²⁺+H₂構(gòu)成原電池，其電池符號(hào)為（）。

將反應(yīng)Fe²⁺+Ag+→Fe³⁺+Ag構(gòu)成原電池，其電池符號(hào)為（）。

反應(yīng)Fe₃O₄+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O中，下列哪一組為反應(yīng)物Fe₃O₄和H⁺的系數(shù)（）。

配平下列反應(yīng)方程式：Ca（OH）₂+Cl₂→Ca（ClO₃）₂+CaCl₂，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是（）。

配平反應(yīng)式As₂S₃+HNO₃→H₃AsO₄+H₂SO₄+NO。H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是（）。

反應(yīng)ClO₃-+S^2-→Cl^-+S在堿性介質(zhì)中進(jìn)行，反應(yīng)式配平后。OH^-的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值是（）。