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將金屬腐蝕體系中各種反應(yīng)的平衡電位與溶液PH值得函數(shù)關(guān)系繪制成圖，就能從圖中判斷在給定條件下發(fā)生腐蝕反應(yīng)的可能性。

當(dāng)從金屬到溶液中和從溶液到金屬中的電荷轉(zhuǎn)移速率相等時，可達(dá)到穩(wěn)定電位。穩(wěn)定電極電位稱為開路電位或自腐蝕電位。

正、反方向反應(yīng)速率相等，通過金屬/溶液界面的物質(zhì)轉(zhuǎn)移和電荷轉(zhuǎn)移速率在兩個方向上達(dá)到動態(tài)平衡。此時，電極電位稱為平衡。

絕對電位差無法直接測的，規(guī)定電位值為零，測量其他電極電位，由此測得的電極電位稱為氫標(biāo)電位。

金屬與溶液之間產(chǎn)生的電位差，這種電位差稱為金屬/溶液體系的絕對電位差。

（1）按腐蝕機(jī)理分類：化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕。
（2）腐蝕形態(tài)分類：普遍性腐蝕、局部腐蝕、應(yīng)力作用下的腐蝕斷裂。