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背景材料：
讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。
材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》關(guān)于化學(xué)能與熱能的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
材料二某版本教科書《化學(xué)2》（必修）的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)化學(xué)能與熱能
第二節(jié)化學(xué)能與電能
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
第三章有機化合物
第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用
材料三某版本高中實驗教科書《化學(xué)2》“化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化”的部分內(nèi)容：
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化--吸熱或者放熱；有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，有些反應(yīng)是放熱反應(yīng)。我們通過下面的實驗來認識和感受化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
【實驗2-1】
在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度的變化。
【實驗2-2】
將約20gBa（OH）₂·8H₂O晶體研細后與約10gNH₄Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。
酸與堿的中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。強酸與強堿反應(yīng)的實質(zhì)是
【實驗2-3】
在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，測其溫度，并緩慢地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，并做好記錄。

問題：
（1）確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。
（2）確定本課的教學(xué)重點和難點。
（3）用教學(xué)流程圖簡要表示本節(jié)教學(xué)內(nèi)容組織形式。
（4）簡述【實驗2-2】中的實驗現(xiàn)象。

背景材料：
閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。
材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》關(guān)于離子反應(yīng)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是：通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。
材料二某版高中教科書化學(xué)《必修1》"離子反應(yīng)"的部分內(nèi)容
由于電解質(zhì)溶于水后成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。
實際上，CuSO₄溶液與稀NaCl溶液并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO₄電離出來的Cu²⁺、SO₄²⁺與NaCl電離出來的Na⁺、Cl^-的混合。而CuSO₄溶液與BaCl₂溶液則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了BaSO₄白色沉淀。
CuSO₄+BaCl₂>=CuCl₂>+BaSO₄ 我們來分析以下這個反應(yīng)：
CUSO₄和BaCl₂發(fā)生了電離，其電離方程式如下：
CuSO₄=²⁺+SO₄²⁺
BaCl₂=Ba²⁺2Cl^-
當(dāng)CuSO₄溶液與BaCl₂溶液混合時，Cu²⁺Cl之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而SO₄^2-和Ba²⁺之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成難溶的BaSO₄白色沉淀。所以，CuSO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
像這種用實際參加的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
材料三教學(xué)對象為高中一年級學(xué)生，本節(jié)內(nèi)容是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，起承上啟下的作用。

問題：
（1）材料二中"實驗1"和"實驗2"的現(xiàn)象分別是什么？
（2）完成"離子反應(yīng)"的教學(xué)設(shè)計，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重點、難點，教學(xué)過程。