如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有：（）
A、W=0，Q＜0，△U＜0
B、W＞0，Q＜0，△U＞0
C、W＜0，Q＜0，△U＞0
D、W＜0，Q=0，△U＞0
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A.ΔH≠0
B.W=0
C.ΔU≠0
D.Q=0
A.∑Qi=0
B.∑Qi－∑Wi=0
C.∑Wi=0
D.∑Qi＋∑Wi=0
A.下降
B.升高
C.不變
D.無規(guī)律
A.等容過程
B.無化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過程
C.組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程
D.無化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過程
A.單純狀態(tài)變化
B.相變化
C.化學(xué)變化
D.封閉物系的任何變化
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分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？