你可能感興趣的試題

填空題
金屬電化學(xué)腐蝕導(dǎo)致氫損傷的主要原因是因?yàn)椋ǎ┓磻?yīng)。
答案：析氫
填空題
兩種或兩種以上的異種金屬或合金、甚至同一金屬的不同部位，在腐蝕介質(zhì)中相互接觸時(shí)，都將因（）電位的不同而發(fā)生電偶腐蝕現(xiàn)象。
答案：腐蝕
填空題
電極的任何去極化過程，都將導(dǎo)致金屬腐蝕速度的（）。
答案：加快
填空題
當(dāng)金屬與介質(zhì)或不同金屬相接觸時(shí)，（）時(shí)才發(fā)生腐蝕。
答案：電化學(xué)腐蝕
填空題
當(dāng)電極系統(tǒng)處于平衡電位時(shí)，電極反應(yīng)的正方向速度和逆方向速度（）。
答案：相等
填空題
借助于氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)椋ǎ┑难b置叫做原電池。
答案：電能
填空題
金屬材料的化學(xué)腐蝕是指金屬表面與（）介質(zhì)直接發(fā)生純化學(xué)作用而引起的破壞。
答案：環(huán)境
填空題
金屬的腐蝕過程，其實(shí)質(zhì)就是金屬單質(zhì)被（）形成化合物的過程。
答案：氧化
填空題
發(fā)生析氫腐蝕的條件介質(zhì)中必須有H+存在和腐蝕電池的陽極金屬電位必須（）氫的平衡電極電位。
答案：低于
填空題
在（）的電化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)于敞開體系，當(dāng)溫度升高時(shí)，腐蝕速度降低。
答案：氧去極化

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金屬在鹽酸中的腐蝕速度隨鹽酸濃度的（）而上升。

你可能感興趣的試題

金屬電化學(xué)腐蝕導(dǎo)致氫損傷的主要原因是因?yàn)椋ǎ┓磻?yīng)。

兩種或兩種以上的異種金屬或合金、甚至同一金屬的不同部位，在腐蝕介質(zhì)中相互接觸時(shí)，都將因（）電位的不同而發(fā)生電偶腐蝕現(xiàn)象。

電極的任何去極化過程，都將導(dǎo)致金屬腐蝕速度的（）。

當(dāng)金屬與介質(zhì)或不同金屬相接觸時(shí)，（）時(shí)才發(fā)生腐蝕。

當(dāng)電極系統(tǒng)處于平衡電位時(shí)，電極反應(yīng)的正方向速度和逆方向速度（）。

借助于氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)椋ǎ┑难b置叫做原電池。

金屬材料的化學(xué)腐蝕是指金屬表面與（）介質(zhì)直接發(fā)生純化學(xué)作用而引起的破壞。

金屬的腐蝕過程，其實(shí)質(zhì)就是金屬單質(zhì)被（）形成化合物的過程。

發(fā)生析氫腐蝕的條件介質(zhì)中必須有H+存在和腐蝕電池的陽極金屬電位必須（）氫的平衡電極電位。

在（）的電化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)于敞開體系，當(dāng)溫度升高時(shí)，腐蝕速度降低。

金屬在鹽酸中的腐蝕速度隨鹽酸濃度的（）而上升。

你可能感興趣的試題

金屬電化學(xué)腐蝕導(dǎo)致氫損傷的主要原因是因?yàn)椋ǎ┓磻?yīng)。

兩種或兩種以上的異種金屬或合金、甚至同一金屬的不同部位，在腐蝕介質(zhì)中相互接觸時(shí)，都將因（）電位的不同而發(fā)生電偶腐蝕現(xiàn)象。

電極的任何去極化過程，都將導(dǎo)致金屬腐蝕速度的（）。

當(dāng)金屬與介質(zhì)或不同金屬相接觸時(shí)，（）時(shí)才發(fā)生腐蝕。

當(dāng)電極系統(tǒng)處于平衡電位時(shí)，電極反應(yīng)的正方向速度和逆方向速度（）。

借助于氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)椋ǎ┑难b置叫做原電池。

金屬材料的化學(xué)腐蝕是指金屬表面與（）介質(zhì)直接發(fā)生純化學(xué)作用而引起的破壞。

金屬的腐蝕過程，其實(shí)質(zhì)就是金屬單質(zhì)被（）形成化合物的過程。

發(fā)生析氫腐蝕的條件介質(zhì)中必須有H+存在和腐蝕電池的陽極金屬電位必須（）氫的平衡電極電位。

在（）的電化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)于敞開體系，當(dāng)溫度升高時(shí)，腐蝕速度降低。

金屬電化學(xué)腐蝕導(dǎo)致氫損傷的主要原因是因?yàn)椋ǎ┓磻?yīng)。

兩種或兩種以上的異種金屬或合金、甚至同一金屬的不同部位，在腐蝕介質(zhì)中相互接觸時(shí)，都將因（）電位的不同而發(fā)生電偶腐蝕現(xiàn)象。

電極的任何去極化過程，都將導(dǎo)致金屬腐蝕速度的（）。

當(dāng)金屬與介質(zhì)或不同金屬相接觸時(shí)，（）時(shí)才發(fā)生腐蝕。

當(dāng)電極系統(tǒng)處于平衡電位時(shí)，電極反應(yīng)的正方向速度和逆方向速度（）。

借助于氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)椋ǎ┑难b置叫做原電池。

金屬的腐蝕過程，其實(shí)質(zhì)就是金屬單質(zhì)被（）形成化合物的過程。

在（）的電化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)于敞開體系，當(dāng)溫度升高時(shí)，腐蝕速度降低。