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判斷題
若氧化還原反應(yīng)兩電對轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。
答案：正確
判斷題
對于電池反應(yīng)Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，增加系統(tǒng)Cu²⁺的濃度必將使電池的電動勢增大，根據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的K^θ也必將增大。
答案：錯誤
判斷題
原電池電動勢與電池反應(yīng)的書寫方式無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。
答案：正確
判斷題
電池電動勢等于發(fā)生氧化反應(yīng)電極的電極電勢減去發(fā)生還原反應(yīng)電極的電極電勢。
答案：錯誤
判斷題
對于電對Cu²⁺/Cu，加入某種配位劑后，對其電極電勢產(chǎn)生的影響是逐漸增大。
答案：錯誤
判斷題
電對MnO₄^-/Mn²⁺和Cr₂O₇/Cr³⁺的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。
答案：正確
判斷題
對于一個反應(yīng)物與生成物都確定的氧化還原反應(yīng)，由于寫法不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)Z不同，則按能斯特方程計(jì)算而得的電極電勢的值也不同。
答案：錯誤
判斷題
電對的ϕ和ϕ^θ的值的大小都與電極反應(yīng)式的寫法無關(guān)。
答案：正確
判斷題
在電極反應(yīng)Ag⁺+e⇔Ag中，加入少量NaI（s），則Ag的還原性增強(qiáng)。
答案：正確
判斷題
由自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的原電池，正極總是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢高的氧化還原電對。
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溶液中同時存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應(yīng)，反應(yīng)也進(jìn)行得越完全。

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若氧化還原反應(yīng)兩電對轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。

對于電池反應(yīng)Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，增加系統(tǒng)Cu²⁺的濃度必將使電池的電動勢增大，根據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的K^θ也必將增大。

原電池電動勢與電池反應(yīng)的書寫方式無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。

電池電動勢等于發(fā)生氧化反應(yīng)電極的電極電勢減去發(fā)生還原反應(yīng)電極的電極電勢。

對于電對Cu²⁺/Cu，加入某種配位劑后，對其電極電勢產(chǎn)生的影響是逐漸增大。

電對MnO₄^-/Mn²⁺和Cr₂O₇/Cr³⁺的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。

對于一個反應(yīng)物與生成物都確定的氧化還原反應(yīng)，由于寫法不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)Z不同，則按能斯特方程計(jì)算而得的電極電勢的值也不同。

電對的ϕ和ϕ^θ的值的大小都與電極反應(yīng)式的寫法無關(guān)。

在電極反應(yīng)Ag⁺+e⇔Ag中，加入少量NaI（s），則Ag的還原性增強(qiáng)。

由自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的原電池，正極總是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢高的氧化還原電對。

溶液中同時存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應(yīng)，反應(yīng)也進(jìn)行得越完全。

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若氧化還原反應(yīng)兩電對轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。

對于電池反應(yīng)Cu2++Zn=Cu+Zn2+，增加系統(tǒng)Cu2+的濃度必將使電池的電動勢增大，根據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的Kθ也必將增大。

原電池電動勢與電池反應(yīng)的書寫方式無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。

電池電動勢等于發(fā)生氧化反應(yīng)電極的電極電勢減去發(fā)生還原反應(yīng)電極的電極電勢。

對于電對Cu2+/Cu，加入某種配位劑后，對其電極電勢產(chǎn)生的影響是逐漸增大。

電對MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。

對于一個反應(yīng)物與生成物都確定的氧化還原反應(yīng)，由于寫法不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)Z不同，則按能斯特方程計(jì)算而得的電極電勢的值也不同。

電對的ϕ和ϕθ的值的大小都與電極反應(yīng)式的寫法無關(guān)。

在電極反應(yīng)Ag++e⇔Ag中，加入少量NaI（s），則Ag的還原性增強(qiáng)。

由自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的原電池，正極總是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢高的氧化還原電對。

溶液中同時存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應(yīng)，反應(yīng)也進(jìn)行得越完全。

若氧化還原反應(yīng)兩電對轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。

對于電池反應(yīng)Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，增加系統(tǒng)Cu²⁺的濃度必將使電池的電動勢增大，根據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的K^θ也必將增大。

原電池電動勢與電池反應(yīng)的書寫方式無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。

電池電動勢等于發(fā)生氧化反應(yīng)電極的電極電勢減去發(fā)生還原反應(yīng)電極的電極電勢。

對于電對Cu²⁺/Cu，加入某種配位劑后，對其電極電勢產(chǎn)生的影響是逐漸增大。

電對MnO₄^-/Mn²⁺和Cr₂O₇/Cr³⁺的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。

對于一個反應(yīng)物與生成物都確定的氧化還原反應(yīng)，由于寫法不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)Z不同，則按能斯特方程計(jì)算而得的電極電勢的值也不同。

電對的ϕ和ϕ^θ的值的大小都與電極反應(yīng)式的寫法無關(guān)。

在電極反應(yīng)Ag⁺+e⇔Ag中，加入少量NaI（s），則Ag的還原性增強(qiáng)。

由自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的原電池，正極總是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢高的氧化還原電對。