已知下列反應及其平衡常數：
則K1Θ、K2Θ、K3Θ之間的關系是（）；如果在某容器加入8mo1HCl（g）和2mo1O2（g），按上述三個反應方程式計算平衡組成，最終組成將（）。若在相同溫度下，同一容器中由4molHCl（g）和1mo1O2（g）和2mo1Cl2（g）和2molH2O（g）混合，平衡組成與前一種情況相比將（）。
；相同；不改變您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
∣ΔG2Θ∣，則K1Θ等于K2Θ的（）倍。兩反應的速率常數的相對大?。ǎ?/p>
2NO2（g）是一個熵（）的反應。在恒溫恒壓下達到平衡，若使n（N2O4）：n（NO2）增大，平衡將向（）移動；n（NO2）將（）；若向該系統(tǒng)中加入Ar（g），n（NO2）將（）；n（N2O4）將（）。
CO（g）+H2（g）的ΔHΘ=134kJ·mo1-1，當升高溫度時，該反應的平衡常數KΘ將（）；系統(tǒng)中，CO（g）的含量有可能（）。增大系統(tǒng)壓力會使平衡（）移動；保持溫度和體積不變，加入N2（g），平衡（）移動。 已知N2O4有如下分解反應：N2O4
2NO2+Q在一定溫度和壓力下，體系達到平衡后，如果體系的條件發(fā)生如下變化，問哪一種變化將使N2O4的解離度增加（）
A.使體系的體積減小50％；
B.保持體積不變，加入Ar氣使體系壓力增大一倍；
C.加入Ar氣使體積增大—倍，而體系壓力保持不變；
D.降低體系的溫度；
E.保持體積不變，加入NO2氣體使體系壓力為增大一倍。
A.分子數目增加；
B.反應系統(tǒng)混亂度增加；
C.活化分子百分數增加；
D.單位體積內活比分子總數增加。
最新試題
BF3屬于（）
對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉化速率會（）。
反應aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）達平衡后，在溫度不變的情況下，增大壓力，平衡向正反應方向移動，由此可知，下列各式中正確的是（）
溶膠在一定時間內能穩(wěn)定存在而不聚沉，主要原因是（）
欲使NH3?H2O解離度減小，且溶液的pH升高，應在NH3?H2O溶液中加入（）
HA起始濃度為c，達解離平衡HA?H++A-時的解離度為α，則HA的Ka為（）
相同條件下，下列4種水溶液中，凝固點最低的是（）
為提高反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（＜0）中CO的轉化率，可采取的措施是（）
已知某蛋白的pI=5.6，欲使該蛋白移向正極，則電泳液的pH應（）
對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H2=2NH3+Q ，下列敘述中正確的是（）。