已知N2O4有如下分解反應(yīng)：N2O4
2NO2+Q在一定溫度和壓力下，體系達到平衡后，如果體系的條件發(fā)生如下變化，問哪一種變化將使N2O4的解離度增加（）
A.使體系的體積減小50％；
B.保持體積不變，加入Ar氣使體系壓力增大一倍；
C.加入Ar氣使體積增大—倍，而體系壓力保持不變；
D.降低體系的溫度；
E.保持體積不變，加入NO2氣體使體系壓力為增大一倍。
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A.分子數(shù)目增加；
B.反應(yīng)系統(tǒng)混亂度增加；
C.活化分子百分數(shù)增加；
D.單位體積內(nèi)活比分子總數(shù)增加。
在某容器中加入相同物質(zhì)量的NO和Cl2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)NO（g）+
Cl2（g）
NOCl（g），平衡時，有關(guān)各物種分壓的結(jié)論正確的是（）
A.p（NO）=p（Cl2）；
B.p（NO）=p（NOCl）；
C.p（NO）＜p（Cl2）；
D.p（NO）＞p（Cl2）.
A.ΔU
B.SΘ
C.ΔHΘ
D.G
A.CO（g）+C12（g）→COCl2（g）；
B.N2（g）+O2（g）→2NO（g）；
C.NH4HS（s）→NH3（g）+H2S（g）；
D.2HBr（g）→H2（g）+Br2（l）。
A.SmΘ（O2，g）；
B.ΔrHfΘ（I2，g）；
C.ΔrGfΘ（P4，s）；
D.ΔrGfΘ（金剛石）。
最新試題
以下哪種金屬能與堿反應(yīng)？（）
NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來解釋這個事實的概念是（）
對反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列措施中將改變標準平衡常數(shù)的是（）
化學反應(yīng)速率不會隨下列因素變化而變化（）
HA起始濃度為c，達解離平衡HA?H++A-時的解離度為α，則HA的Ka為（）
反應(yīng)aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）達平衡后，在溫度不變的情況下，增大壓力，平衡向正反應(yīng)方向移動，由此可知，下列各式中正確的是（）
下列反應(yīng)中熵增加的是（）
BF3屬于（）
已知HAc的Ka=1.8×10?5，NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，則下列水溶液（各相關(guān)物質(zhì)的濃度均為0.10mol?L-1）中，pH最高的是（）
用H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）和NaOH所配成的pH=7.35的緩沖溶液中，抗堿成分是（）