A.任何兩相平衡的系統(tǒng)
B.組分濃度用摩爾分?jǐn)?shù)表示的兩相平衡系統(tǒng)
C.多相平衡系統(tǒng)
D.氣-液平衡或液-固平衡系統(tǒng)
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A.蒸氣壓
B.汽化熱
C.熵
D.吉布斯函數(shù)
將固體NH4HCO3（s）放入真空容器中，等溫在400K，NH4HCO3按下式分解并達(dá)到平衡：
系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)K和自由度數(shù)f為：（）。
A.K＝2，f＝1
B.K＝2，f＝2
C.K＝1，f＝0
D.K＝3，f＝2
科爾勞施定律認(rèn)為電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)與其濃度成線性關(guān)系為
。這一規(guī)律適用于（）
A.弱電解質(zhì)
B.強電解質(zhì)的稀溶液
C.無限稀溶液
D.m＝1的溶液
A.強電解質(zhì)
B.弱電解質(zhì)
C.無限稀溶液
D.m＝1的溶液
A.La3+
B.Mg2+
C.NH4+
D.H+
最新試題
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）