將固體NH4HCO3（s）放入真空容器中，等溫在400K，NH4HCO3按下式分解并達(dá)到平衡：
系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)K和自由度數(shù)f為：（）。
A.K＝2，f＝1
B.K＝2，f＝2
C.K＝1，f＝0
D.K＝3，f＝2
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科爾勞施定律認(rèn)為電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)與其濃度成線性關(guān)系為
。這一規(guī)律適用于（）
A.弱電解質(zhì)
B.強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液
C.無限稀溶液
D.m＝1的溶液
A.強(qiáng)電解質(zhì)
B.弱電解質(zhì)
C.無限稀溶液
D.m＝1的溶液
A.La3+
B.Mg2+
C.NH4+
D.H+
A.與化合物一樣，具有確定的組成
B.恒沸混合物的組成隨壓力的改變而改變
C.平衡時，氣相和液相的組成相同
D.其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變
A.1：5
B.5：1
C.1：20
D.20：1
最新試題
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯誤的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。