A.對在等溫等壓且不做非體積功的條件下，發(fā)生的各個化學反應(yīng)過程和相變過程，可使用蓋斯定律
B.對在等溫等容且不做功的條件下，發(fā)生的各個化學反應(yīng)過程，可使用蓋斯定律
C.同一物質(zhì)在蓋斯定律涉及的幾個反應(yīng)中都出現(xiàn)時，只要無溶解等現(xiàn)象，相態(tài)不同也可加減
D.利用蓋斯定律求某個反應(yīng)的熱效應(yīng)時可引入一些別的反應(yīng)，設(shè)想一些中間步驟，無論實際反應(yīng)是否按這些中間步驟進行都可以
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A.波義爾定律、蓋－呂薩克定律和分壓定律
B.波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律
C.阿伏加德羅定律、蓋－呂薩克定律和波義爾定律
D.分壓定律、分體積定律和波義爾定律
最新試題
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
化學反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？