A.波義爾定律、蓋－呂薩克定律和分壓定律
B.波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律
C.阿伏加德羅定律、蓋－呂薩克定律和波義爾定律
D.分壓定律、分體積定律和波義爾定律
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你可能感興趣的試題
A.對(duì)于同種電荷離子之間的反應(yīng)，溶液的離子強(qiáng)度越大反應(yīng)速率也越小
B.有一個(gè)反應(yīng)物不帶電荷，則反應(yīng)速率與離子強(qiáng)度無(wú)關(guān)
C.對(duì)于異種電荷離子之間的反應(yīng)，溶液的離子強(qiáng)度越大反應(yīng)速率越小
D.對(duì)于同種電荷離子之間的反應(yīng)，溶液的離子強(qiáng)度越大反應(yīng)速率也越大
A.小于
B.等于
C.大于
D.不能確定
A.隨著外加電解質(zhì)的加入，ξ電位由大變小，直至為零，有時(shí)甚至可使ξ電位改變符號(hào)
B.ξ電位絕對(duì)值越大，溶膠越穩(wěn)定
C.ξ電位是粒子表面與本體溶液之間的電位差
D.ξ電位是表面電勢(shì)的一部分
最新試題
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線(xiàn)，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線(xiàn)。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。