下列電池中E最大的是：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
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已知電池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol•kg-1）|AgCl（s）|Ag（s）在25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)為1.015V，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0.985V，電池可逆放電2F，以下各式正確的是：（）。
（1）（ZnCl2）=0.09675
（2）a±=0.4591
（3）γ±=0.5211
（4）K=2.10×1033
（5）W’=-202.62kJ
A.（1）（2）（5）
B.（2）（3）（5）
C.（1）（2）（3）（4）
D.（4）（5）
25℃時(shí)電極反應(yīng)Cu2++I-+e→CuI和Cu2++e→Cu+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為0.86V和0.153V，則CuI的溶度積Ksp為：（）。
A.1.2×10-12
B.6.2×10-6
C.4.8×10-7
D.2.9×10-15
已知電池反應(yīng)Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1032，ZnCl2濃度為0.01mol•kg-1，下列敘述不正確的是：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.-（2RT/F）ln（γ±，1m1/γ±，2m2）
B.-（2RT/F）ln（γ±，2m2/γ±，1m1）
C.-（RT/F）ln（γ±，1m1/γ±，2m2）
D.-（RT/F）ln（γ±，2m2/γ±，1m1）
A.a1〉a2
B.a1=a2
C.a1〈a2
D.a1和a2可取任意值
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾。化學(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。