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在液體中形成的小氣泡,氣泡的半徑越小,泡內(nèi)飽和蒸汽壓越小。
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判斷題
比表面吉布斯自由能與表面張力符號相同,數(shù)值相等,所以兩者的物理意義相同。
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判斷題
光化學(xué)反應(yīng)的初級階段A+hv→P的速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。
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選擇一種催化劑,可以使ΔG〉0的反應(yīng)得以進行。
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過渡狀態(tài)理論成功之處,只要知道活化絡(luò)合物的結(jié)構(gòu),可以計算出速率常數(shù)k。
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對于平行反應(yīng),k1/k2的比值不隨溫度的變化而變化。
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對平衡反應(yīng)A→Y,在一定溫度下反應(yīng)達平衡時,正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。
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若化學(xué)反應(yīng)的Δ
r
U
m
<0,則該化學(xué)反應(yīng)的活化能小于零。
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若反應(yīng)(A)的活化能為E
1
,反應(yīng)(B)的活化能為E
2
,且E
1
〉E
2
,則在同一溫度下k
1
一定小于k
2
。
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若反應(yīng)A+B→Y+Z的速率方程為:r=kcAcB,則該反應(yīng)是二級反應(yīng),且肯定不是雙分子反應(yīng)。
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當(dāng)溫度一定時,化學(xué)反應(yīng)的活化能越大其反應(yīng)速率越大。
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