400℃時，反應NO₂(g)→ NO(g) + ½O₂(g) 是二級反應，產物對反應速率無影響，NO₂(g) 的消失表示反應速率的速率常數k(dm³·mol^-1·s^-1) 與溫度 (T/K) 的關系式為：
lgk = -25600/4.575T + 8.8。
(1) 若在400℃ 時，將壓強為26664Pa的NO₂(g) 通入反應器中，使之發(fā)生上述反應，試求反應器中壓強達到31997Pa時所需要的時間？
(2) 求此反應的活化能與指前因子。

在294.2K時，一級反應A→C，直接進行時A的半衰期為1000分鐘，溫度升高45.76 K，則反應開始0.1分鐘后，A的濃度降到初始濃度的1/1024，若改變反應條件，使反應分兩步進行：，巳知兩步的活化能E1 = 105.52 kJ·mol^-1，E2 = 167.36 kJ·mol^-1，問500K時，該反應是直接進行，還是分步進行速率快(假定頻率因子不變)？兩者比值是多少？

在二硫化碳溶液中，以碘為催化劑，氯苯與氯發(fā)生如下平行反應：
C₆H₅Cl+Cl₂→HCl+鄰-C₆H₄Cl₂ k₁
C₆H₅Cl+Cl₂→HCl+對-C₆H₄Cl₂ k₂
在溫度和碘的濃度一定的條件下，C₆H₅Cl和Cl₂的起始濃度均為0.5mol.dm^-3，30min后C₆H₅Cl有15%轉變?yōu)猷?C₆H₄Cl₂，而有25%轉變?yōu)閷?C₆H₄Cl₂，求k₁和k₂。

某溶液含有NaOH和CH₃COOC₂H₅，濃度均為1.00×10^-2mol.dm^-3，298K時反應經過10min有39%的CH₃COOC₂H₅分解，而在308K時，10分鐘有55%分解，計算：
（1）該反應的活化能。
（2）288K時，10分鐘能分解多少？
（3）293K時，若有50%的CH₃COOC₂H₅分解需時多少？

某天然礦含放射性元素鈾，其蛻變反應為
設已達穩(wěn)態(tài)放射蛻變平衡，測得鐳與鈾的濃度比保持為[Ra]/[U]=3.47×10^-7 ，產物鉛與鈾的濃度比為[Pb]/[U]=0.1792 ，已知鐳的半衰期為1580年，
(1)求鈾的半衰期
(2)估計此礦的地質年齡（計算時可作適當近似）。