已知電池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol·kg-1）|AgCl（s），Ag（s）在25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)為1.015V，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0.985V，電池可逆放電2F，以下各式正確的是：（）
①a（ZnCl2）=0.09675；
②a±=0.4591；
③γ±=0.5211；
④K0=2.11×1033；⑤W’=-202.62kJ。
A.①②⑤
B.②③⑤
C.①②③④
D.④⑤
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A.1.1×10-12
B.6.2×10-6
C.4.8×10-7
D.2.9×10-15
已知電池反應(yīng)Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K0=1032，ZnCl2濃度為0.01mol·kg-1，下列敘述不正確的是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
電池Ag（s）|AgNO3（γ±，1，m1）||AgNO3（γ±，2，m2）|Ag（s）的電動(dòng)勢(shì)E應(yīng)為：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
298K時(shí)，若要使電池Pb（Hg）（a1）|Pb（NO3）2（aq）|Pb（Hg）（a2）的電池電動(dòng)勢(shì)E為正值，則Pb在汞齊中的活度必定是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.-0.0886V
B.-0.1772V
C.0.0276V
D.0.0452V
最新試題
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。