已知電池反應(yīng)Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃時的平衡常數(shù)K0=1032，ZnCl2濃度為0.01mol·kg-1，下列敘述不正確的是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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電池Ag（s）|AgNO3（γ±，1，m1）||AgNO3（γ±，2，m2）|Ag（s）的電動勢E應(yīng)為：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
298K時，若要使電池Pb（Hg）（a1）|Pb（NO3）2（aq）|Pb（Hg）（a2）的電池電動勢E為正值，則Pb在汞齊中的活度必定是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.-0.0886V
B.-0.1772V
C.0.0276V
D.0.0452V
A.a+（RT/2F）lnKsp
B.a-（RT/2F）lnKsp
C.a+（RT/F）lnKsp
D.a-（RT/F）lnKsp
A.（0.72×3）+0.34
B.0.72×1.5+0.17
C.0.72+0.34
D.0.72-0.34
最新試題
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。