反應(yīng)：
，已知E1>E2，E1< E3，要提高產(chǎn)物B的產(chǎn)率，應(yīng)：（）
A.提高溫度
B.降低溫度
C.反應(yīng)器入口處提高溫度，出口處降低溫度
D.反應(yīng)器入口處降低溫度，出口處提高溫度
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平行反應(yīng)
，巳知E1 > E2，設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相等。當(dāng)溫度不斷升高時，最后則有：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
對于連串反應(yīng)
，巳知E1 > E2，若想提高產(chǎn)品B的百分?jǐn)?shù)，應(yīng)：（）
A.增加原料A
B.及時移去D
C.降低溫度
D.升高溫度
A.120
B.240
C.360
D.60
A.4.5％
B.9.4％
C.11％
D.50％
A.Ea≥-100kJ·mol-1
B.Ea≤-100kJ·mol-1
C.Ea=-100kJ·mol-1
D.無法確定
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。