A.4∶1
B.2∶1
C.16∶1
D.1.414∶1
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A.溶液濃度大，大離子遷移速度慢
B.小離子濃度大，影響大離子通過半透膜
C.大離子不能透過半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度不同
D.大離子濃度大，妨礙小離子通過半透膜
A.膜兩邊同一電解質(zhì)的化學(xué)位相同
B.膜兩邊帶電粒子的總數(shù)相同
C.膜兩邊同一電解質(zhì)的濃度相同
D.膜兩邊的離子強(qiáng)度相同
A.Na2SO4>K3Fe（CN）6>KNO3>NaCl
B.K3Fe（CN）6>Na2SO4>NaCl>KNO3
C.K3Fe（CN）6>Na2SO4>NaCl=KNO3
D.K3Fe（CN）6>KNO3>Na2SO4>NaCl
A.膠粒間的引力本質(zhì)上是所有分子的范德華力的總和
B.膠粒間的斥力本質(zhì)上是雙電層的電性斥力
C.膠粒周圍存在離子氛，離子氛重疊越大，膠粒越不穩(wěn)定
D.溶膠是否穩(wěn)定決定于膠粒間吸引作用和排斥作用的總效應(yīng)
A.1.92
B.3.125
C.3.84
D.6.25
最新試題
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？