電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性影響很大，主要是影響ζ 電位，如圖所示，哪一種情況下，溶膠最不穩(wěn)定：（）
A.曲線1
B.曲線2
C.曲線3
D.曲線4
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A.Fe（OH）3
B.As2S3
C.Al（OH）3
D.AgI（含過量AgNO3）
A.膠粒表面存在雙電層結(jié)構(gòu)
B.膠粒和分散介質(zhì)運動時產(chǎn)生ζ電位
C.布朗運動使膠粒很難聚結(jié)
D.離子氛重疊時產(chǎn)生的電性斥力占優(yōu)勢
A.一定使溶膠更加穩(wěn)定
B.一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉
C.對溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定
D.對溶膠的穩(wěn)定性沒有影響
A.電泳
B.電滲
C.沉降
D.擴散
A.正比于熱力學電勢φ
B.只有當固液相對運動時，才能被測定
C.與膠粒的擴散速度無關(guān)
D.不能利用能斯特公式計算
最新試題
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。