你可能感興趣的試題

填空題
分子間氫鍵一般具有（）性和（）性，一般分子間形成氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)（），而分子內(nèi)形成氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)往往（）。
答案：飽和；方向；增大；減小
填空題
CO₂與SO₂分子間存在的分子間力有（）和（）。
答案：誘導(dǎo)力；色散力
問(wèn)答題
【簡(jiǎn)答題】
用雜化軌道理論填充下表：

答案：
如下：
問(wèn)答題
【簡(jiǎn)答題】
填充下表（不查周期表）：

答案：
如下：
填空題
3p符號(hào)表示主量子數(shù)n=（）、角動(dòng)量量子數(shù)l=（）的原子軌道，其軌道形狀為（），原子軌道數(shù)為（），由于這些軌道的能量（），因而將它們稱為（）軌道。電子在這些軌道上的排布首先根據(jù)（）規(guī)則分占各個(gè)軌道，且（）量子數(shù)相同，而后再成對(duì)。
答案：3；1；啞鈴型；3；相同；簡(jiǎn)并；洪特；自旋角動(dòng)量
填空題
已知某元素為第四周期元素，其二價(jià)離子的外層有18個(gè)電子，則該元素的原子序數(shù)為（），元素符號(hào)為（），在周期表中的（）區(qū)，第（）族。
答案：20；Ca；S；ⅡA
填空題
單電子原子的能量由量子數(shù)（）決定，而多電子原子的能量由量子數(shù)（）決定。
答案：n；n、1
填空題
常溫下F₂、Cl₂是氣體、Br₂是液體而I₂是固體，這是由于，而H₂O具有比H₂S更高的沸點(diǎn)則是由于H₂O中存在著（）。
答案：分子間作用力的結(jié)果；氫鍵
填空題
共價(jià)鍵和離子鍵的最大不同點(diǎn)在于共價(jià)鍵具有（）和（）的特性。
答案：飽和性；方向性
單項(xiàng)選擇題
下列分子、離子中鍵角最大的是（）。
A.NH₄⁺
B.CO₂
C.BF₃
D.H₂O

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利用lgα_Y（H）≤lgK^θ（MY′）–8式可以求得M離子滴定的最低pH。

你可能感興趣的試題

分子間氫鍵一般具有（）性和（）性，一般分子間形成氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)（），而分子內(nèi)形成氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)往往（）。

CO₂與SO₂分子間存在的分子間力有（）和（）。

【簡(jiǎn)答題】
用雜化軌道理論填充下表：

【簡(jiǎn)答題】
填充下表（不查周期表）：

已知某元素為第四周期元素，其二價(jià)離子的外層有18個(gè)電子，則該元素的原子序數(shù)為（），元素符號(hào)為（），在周期表中的（）區(qū)，第（）族。

單電子原子的能量由量子數(shù)（）決定，而多電子原子的能量由量子數(shù)（）決定。

常溫下F₂、Cl₂是氣體、Br₂是液體而I₂是固體，這是由于，而H₂O具有比H₂S更高的沸點(diǎn)則是由于H₂O中存在著（）。

共價(jià)鍵和離子鍵的最大不同點(diǎn)在于共價(jià)鍵具有（）和（）的特性。

下列分子、離子中鍵角最大的是（）。

利用lgαY（H）≤lgKθ（MY′）–8式可以求得M離子滴定的最低pH。

你可能感興趣的試題

分子間氫鍵一般具有（）性和（）性，一般分子間形成氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)（），而分子內(nèi)形成氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)往往（）。

CO2與SO2分子間存在的分子間力有（）和（）。

【簡(jiǎn)答題】 用雜化軌道理論填充下表：

【簡(jiǎn)答題】 填充下表（不查周期表）：

已知某元素為第四周期元素，其二價(jià)離子的外層有18個(gè)電子，則該元素的原子序數(shù)為（），元素符號(hào)為（），在周期表中的（）區(qū)，第（）族。

單電子原子的能量由量子數(shù)（）決定，而多電子原子的能量由量子數(shù)（）決定。

常溫下F2、Cl2是氣體、Br2是液體而I2是固體，這是由于，而H2O具有比H2S更高的沸點(diǎn)則是由于H2O中存在著（）。

共價(jià)鍵和離子鍵的最大不同點(diǎn)在于共價(jià)鍵具有（）和（）的特性。

下列分子、離子中鍵角最大的是（）。

利用lgα_Y（H）≤lgK^θ（MY′）–8式可以求得M離子滴定的最低pH。

分子間氫鍵一般具有（）性和（）性，一般分子間形成氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)（），而分子內(nèi)形成氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)往往（）。

CO₂與SO₂分子間存在的分子間力有（）和（）。

【簡(jiǎn)答題】
用雜化軌道理論填充下表：

【簡(jiǎn)答題】
填充下表（不查周期表）：

已知某元素為第四周期元素，其二價(jià)離子的外層有18個(gè)電子，則該元素的原子序數(shù)為（），元素符號(hào)為（），在周期表中的（）區(qū)，第（）族。

單電子原子的能量由量子數(shù)（）決定，而多電子原子的能量由量子數(shù)（）決定。

常溫下F₂、Cl₂是氣體、Br₂是液體而I₂是固體，這是由于，而H₂O具有比H₂S更高的沸點(diǎn)則是由于H₂O中存在著（）。

共價(jià)鍵和離子鍵的最大不同點(diǎn)在于共價(jià)鍵具有（）和（）的特性。

下列分子、離子中鍵角最大的是（）。