A.糖水液面低于純水液面
B.糖水液面等于純水液面
C.糖水液面高于純水液面
D.視溫度而定
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A.增加
B.減小
C.不變
D.隨A和B的比例不同而不同
比較如下兩筒氮氣化學勢的大?。?gamma;為逸度系數），答案應為（）
A.μ1>μ2
B.μ1<μ2
C.μ1=μ2
D.不能比較其相對大小
A.溶有蔗糖的杯子先結冰
B.兩杯同時結冰
C.溶有NaCl的杯子先結冰
D.視外壓而定
A.其值與溫度、濃度和壓力有關
B.其值只與溫度、溶質性質和濃度標度有關
C.其值與溶劑性質、溫度和濃度大小有關
D.其值與溫度、溶劑和溶質的性質及濃度標度等因素都有關系
A.只有溶質不揮發(fā)的稀溶液才有這些依數性
B.所有依數性都與溶液中溶質的濃度成正比
C.所有依數性都與溶劑的性質無關
D.所有依數性都與溶質的性質有關
最新試題
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現象。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
對于可逆電池，溫度系數大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）