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A.膠粒固體表面與本體溶液之間的電勢(shì)差；
B.雙電層中緊密層與擴(kuò)散層的分界處與本體溶液之間的電勢(shì)差；
C.擴(kuò)散層與本體溶液之間的電勢(shì)差；
D.固體與溶液之間可以相對(duì)移動(dòng)的界面與本體溶液之間的電勢(shì)差。
A.能降低溶液的表面張力
B.能增大溶液的表面張力
C.不影響溶液的表面張力
D.能顯著降低溶液的表面張力
A.小泡變小，大泡變大
B.小泡變大，大泡變小
C.小泡大泡都變大
D.小泡變大泡變小
A.反應(yīng)的速率基本不受溫度的影響，甚至有負(fù)溫度系數(shù)現(xiàn)象
B.反應(yīng)初級(jí)過程的量子效率等于1
C.光化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于熱化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)
最新試題
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。