普通化學(xué)章節(jié)練習(xí)(2020.05.05)

單項選擇題
某一個危險品倉庫的硝酸銨發(fā)生爆炸，造成很大的財物損失。硝酸銨在約200℃時發(fā)生如下反應(yīng)NH4NO3=X+2H2O，則X的化學(xué)式為（）
A.NO
B.N₂
C.NO₂
D.N₂O
填空題
電子衍射實驗中，小孔直徑越小，即粒子的空間坐標(biāo)越（）衍射角（），即粒子的（）越（），故經(jīng)典力學(xué)描述宏觀物體運動狀態(tài)的方法不能用于描述微觀粒子的運動狀態(tài)。
答案：準確；大；波性；強
問答題
高溫時NO2分解為NO和O2，其反應(yīng)速率方程式為：v（NO2）＝k〔NO2〕2 在592K，速率常數(shù)是4.98×10-1L/（mol·s），在656K，速率常數(shù)變?yōu)?.74 L/（mol·s），計算該反應(yīng)的活化能。
答案：
單項選擇題
已知反應(yīng)BrO3-+6H+5Br-= 3Br2+3H2O 對H+、Br－均為二級，對BrO3-為一級反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)在HAc-NaAc緩沖溶液中進行，加入等體積的水后，反應(yīng)速率為原來的（）倍。
A.1/32
B.1/16
C.1/8
D.1/4
問答題
試用HAc和NaAc設(shè)計一緩沖溶液，其pH值為：（1）4.00；（2）5.00，問HAc及NaAc的濃度各為多少？假定酸與鹽的總濃度為1.0mol•L－1。（已知Ka=1.76×10－5）
答案：
（1）HAc：NaAc=0.85：0.15；
（2）HAc：NaAc=0.36：0.64
單項選擇題
對于催化劑特性的描述，不正確的是下列哪個？（）
A.催化劑只能縮短反應(yīng)達到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)
B.催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變
C.催化劑不能改變平衡常數(shù)
D.加入催化劑不能實現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進行的反應(yīng)
單項選擇題
下列各組量子數(shù)中，表示3d1電子的一組量子數(shù)是（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
問答題
已知反應(yīng)：CO（g） + 0.5O2（g） = CO2（g）的ΔrHθm（298K）=-283KJ.mol-1，=-393.5KJ.mol-1，求298 K時CO氣體的和該反應(yīng)在298K時的ΔrUθm（298K）
答案：
判斷題
熱的物體比冷的物體含有更多的熱量。
答案：錯誤
判斷題
電子的波性是大量電子運動表現(xiàn)出的統(tǒng)計性規(guī)律的結(jié)果。
答案：正確

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普通化學(xué)章節(jié)練習(xí)(2020.05.05)

某一個危險品倉庫的硝酸銨發(fā)生爆炸，造成很大的財物損失。硝酸銨在約200℃時發(fā)生如下反應(yīng)NH4NO3=X+2H2O，則X的化學(xué)式為（）

電子衍射實驗中，小孔直徑越小，即粒子的空間坐標(biāo)越（）衍射角（），即粒子的（）越（），故經(jīng)典力學(xué)描述宏觀物體運動狀態(tài)的方法不能用于描述微觀粒子的運動狀態(tài)。

高溫時NO2分解為NO和O2，其反應(yīng)速率方程式為：v（NO2）＝k〔NO2〕2 在592K，速率常數(shù)是4.98×10-1L/（mol·s），在656K，速率常數(shù)變?yōu)?.74 L/（mol·s），計算該反應(yīng)的活化能。

已知反應(yīng)BrO3-+6H+5Br-= 3Br2+3H2O 對H+、Br－均為二級，對BrO3-為一級反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)在HAc-NaAc緩沖溶液中進行，加入等體積的水后，反應(yīng)速率為原來的（）倍。

試用HAc和NaAc設(shè)計一緩沖溶液，其pH值為：（1）4.00；（2）5.00，問HAc及NaAc的濃度各為多少？假定酸與鹽的總濃度為1.0mol•L－1。（已知Ka=1.76×10－5）

對于催化劑特性的描述，不正確的是下列哪個？（）

下列各組量子數(shù)中，表示3d1電子的一組量子數(shù)是（）。

已知反應(yīng)：CO（g） + 0.5O2（g） = CO2（g）的ΔrHθm（298K）=-283KJ.mol-1，=-393.5KJ.mol-1，求298 K時CO氣體的和該反應(yīng)在298K時的ΔrUθm（298K）

熱的物體比冷的物體含有更多的熱量。

電子的波性是大量電子運動表現(xiàn)出的統(tǒng)計性規(guī)律的結(jié)果。

普通化學(xué)章節(jié)練習(xí)(2020.05.05)

某一個危險品倉庫的硝酸銨發(fā)生爆炸，造成很大的財物損失。硝酸銨在約200℃時發(fā)生如下反應(yīng)NH4NO3=X+2H2O，則X的化學(xué)式為（）

電子衍射實驗中，小孔直徑越小，即粒子的空間坐標(biāo)越（）衍射角（），即粒子的（）越（），故經(jīng)典力學(xué)描述宏觀物體運動狀態(tài)的方法不能用于描述微觀粒子的運動狀態(tài)。

高溫時NO2分解為NO和O2，其反應(yīng)速率方程式為：v（NO2）＝k〔NO2〕2 在592K，速率常數(shù)是4.98×10-1L/（mol·s），在656K，速率常數(shù)變?yōu)?.74 L/（mol·s），計算該反應(yīng)的活化能。

已知反應(yīng)BrO3-+6H+5Br-= 3Br2+3H2O 對H+、Br－均為二級，對BrO3-為一級反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)在HAc-NaAc緩沖溶液中進行，加入等體積的水后，反應(yīng)速率為原來的（）倍。

試用HAc和NaAc設(shè)計一緩沖溶液，其pH值為：（1）4.00；（2）5.00，問HAc及NaAc的濃度各為多少？假定酸與鹽的總濃度為1.0mol•L－1。（已知Ka=1.76×10－5）

對于催化劑特性的描述，不正確的是下列哪個？（）

下列各組量子數(shù)中，表示3d1電子的一組量子數(shù)是（）。

已知反應(yīng)：CO（g） + 0.5O2（g） = CO2（g）的ΔrHθm（298K）=-283KJ.mol-1，=-393.5KJ.mol-1，求298 K時CO氣體的和該反應(yīng)在298K時的ΔrUθm（298K）

熱的物體比冷的物體含有更多的熱量。

電子的波性是大量電子運動表現(xiàn)出的統(tǒng)計性規(guī)律的結(jié)果。

某一個危險品倉庫的硝酸銨發(fā)生爆炸，造成很大的財物損失。硝酸銨在約200℃時發(fā)生如下反應(yīng)NH4NO3=X+2H2O，則X的化學(xué)式為（）

電子衍射實驗中，小孔直徑越小，即粒子的空間坐標(biāo)越（）衍射角（），即粒子的（）越（），故經(jīng)典力學(xué)描述宏觀物體運動狀態(tài)的方法不能用于描述微觀粒子的運動狀態(tài)。

高溫時NO2分解為NO和O2，其反應(yīng)速率方程式為：v（NO2）＝k〔NO2〕2 在592K，速率常數(shù)是4.98×10-1L/（mol·s），在656K，速率常數(shù)變?yōu)?.74 L/（mol·s），計算該反應(yīng)的活化能。

已知反應(yīng)BrO3-+6H+5Br-= 3Br2+3H2O 對H+、Br－均為二級，對BrO3-為一級反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)在HAc-NaAc緩沖溶液中進行，加入等體積的水后，反應(yīng)速率為原來的（）倍。

試用HAc和NaAc設(shè)計一緩沖溶液，其pH值為：（1）4.00；（2）5.00，問HAc及NaAc的濃度各為多少？假定酸與鹽的總濃度為1.0mol•L－1。（已知Ka=1.76×10－5）

對于催化劑特性的描述，不正確的是下列哪個？（）

下列各組量子數(shù)中，表示3d1電子的一組量子數(shù)是（）。

已知反應(yīng)：CO（g） + 0.5O2（g） = CO2（g）的ΔrHθm（298K）=-283KJ.mol-1，=-393.5KJ.mol-1，求298 K時CO氣體的和該反應(yīng)在298K時的ΔrUθm（298K）

熱的物體比冷的物體含有更多的熱量。

電子的波性是大量電子運動表現(xiàn)出的統(tǒng)計性規(guī)律的結(jié)果。