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某金屬鹽溶液,（1)加入Na2CO,溶液后，生成灰綠色沉淀;（2)再加入適量Na2O2,并加熱，得黃色溶液;.（3

某金屬鹽溶液,(1)加入Na2CO,溶液后，生成灰綠色沉淀;(2)再加入適量Na2O2,并加熱，得黃色溶液;.(3)冷卻，并酸化黃色溶液,得橙色溶液;(4)再加入H2O,溶液呈藍色;(5)這藍色化合物在水中不穩(wěn)定，而在乙醚中較穩(wěn)定。請問:這金屬離子是什么？寫出各步反應方程式。

參考答案：答案：這金屬離子是鐵離子（Fe3?）。解析過程如下： (1) 加入Na2CO3溶液后，生成灰綠色沉淀。這個現(xiàn)象符合鐵離子與碳酸鈉反應生成氫氧化鐵(Fe(OH)3)沉淀的情況，氫氧化鐵是灰綠色的。反應方程式為： \[ \text{Fe}^{3+} + 3\text{HCO}_3^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \downarrow + 3\text{CO}_2 \uparrow \] (2) 再加入適量Na2O2，并加熱，得黃色溶液。Na2O2是過氧化鈉，它在水中可以產(chǎn)生過氧化氫（H2O2），過氧化氫具有強氧化性，可以將Fe3?氧化為Fe??，形成黃色的鐵酸鹽溶液。反應方程式為： \[ 2\text{Fe(OH)}_3 + 3\text{Na}_2\text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Na}_3\text{FeO}_4 + 8\text{H}_2\text{O} \] (3) 冷卻，并酸化黃色溶液，得橙色溶液。鐵酸鹽在酸性條件下會分解，生成Fe3?和水，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬? 反應方程式為： \[ 2\text{Na}_3\text{FeO}_4 + 6\text{H}^+ \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 6\text{Na}^+ + 3\text{H}_2\text{O} \] (4) 再加入H2O2，溶液呈藍色。Fe3?在水溶液中與過氧化氫反應，生成Fe2?和水，但這個步驟似乎與前面的反應不一致，因為前面已經(jīng)將Fe3?氧化為Fe??。這里可能是描述錯誤，因為Fe3?與過氧化氫反應不會產(chǎn)生藍色溶液。如果假設是Fe2?與過氧化氫反應，那么會生成Fe3?和水，但不會產(chǎn)生藍色。因此，這一步可能需要重新審視。 (5) 這藍色化合物在水中不穩(wěn)定，而在乙醚中較穩(wěn)定。這符合Fe(SCN)2?（硫氰酸亞鐵）的特性，它在水中不穩(wěn)定，但在乙醚中可以形成穩(wěn)定的藍色絡合物。反應方程式為： \[ \text{Fe}^{3+} + \text{SCN}^- \rightarrow \text{Fe(SCN)}^{2+} \] 綜合以上信息，我們可以推斷出金屬離子是鐵離子（Fe3?）。需要注意的是，步驟(4)的描述可能有誤，因為按照前面的反應，F(xiàn)e3?已經(jīng)被氧化成Fe??，不應該再出現(xiàn)Fe3?的反應。如果步驟(4)是正確的，那么可能涉及到其他反應，但根據(jù)給出的信息，我們無法確定具體的反應。

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