什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？

關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。

試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）

對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。

化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。

人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？

溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。

化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。

丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。

膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？