已知在-5℃，水和冰的密度分別為
。在-5℃，水和冰的相平衡壓力為59.8 MPa。今有-5℃的1 kg水在100 kPa下凝固成同樣溫度下的冰，求過(guò)程的ΔG。假設(shè)，水和冰的密度不隨壓力改變。
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，過(guò)冷水和冰的飽和蒸氣壓分別為
。今在100 kPa下，有-5℃ 1kg的過(guò)冷水變?yōu)橥瑯訙囟?、壓力下的冰，設(shè)計(jì)可逆途徑，分別按可逆途徑計(jì)算過(guò)程的ΔS及ΔG
。今有101.325 kPa下120℃的1kg過(guò)熱水變成同樣溫度、壓力下的水蒸氣。設(shè)計(jì)可逆途徑，并按可逆途徑分別求過(guò)程的ΔS及ΔG
，水在25℃時(shí)的飽和蒸氣壓
。求25℃時(shí)水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)。
最新試題
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
通過(guò)測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。