在大氣壓力下，NaCl（s）與水組成的二組分系統(tǒng)在252K時(shí)有一個(gè)低共熔點(diǎn)，此時(shí)H2O（s），NaCl·2H2O（s）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.223的NaCl水溶液三相共存。264K時(shí)，不穩(wěn)定化合物NaCl·2H2O（s）分解為NaCl（s）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.27的NaCl水溶液。已知NaCl（s）在水中的溶解度受溫度的影響不大，溫度升高溶解度略有增加。
（1）試畫出NaCl（s）與水組成的二組分系統(tǒng)的相圖，并分析各部分的相態(tài)；
（2）若有1.0kg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.28的NaCl（s）水溶液，由433K時(shí)冷卻到263K，試計(jì)算能分離出純NaCl（s）的的質(zhì)量。
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最新試題
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？