將1molO2從298K，100kPa的始態(tài)絕熱可逆壓縮到600kPa的終態(tài)。試求該過程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS（系），ΔA，ΔG以及ΔS（隔）。設(shè)O2為理想氣體，已知O2的Cp，m=3.5R，
=205.14J·K-1·mol-1。
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A.非孤立體系
B.處于平衡態(tài)的孤立體系
C.未達平衡的孤立體系
D.近平衡的孤立體系
A.算術(shù)平均值
B.幾何平均值
C.綜合反映
D.統(tǒng)計平均值或時間平均值
最新試題
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。