理想氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的熵變ΔS（體）及環(huán)境的熵變ΔS（環(huán)）應(yīng)為：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
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1mol理想氣體從p1，V1，T1分別經(jīng)：（1）絕熱可逆膨脹到p2，V2，T2；（2）絕熱恒外壓下膨脹到p′2，V′2，T′2，若p2=p′2則：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.ΔH=0
B.ΔS=0
C.ΔA=0
D.ΔG=0
在100℃，101.325kPa下有1mol的H2O（ l ），使其與100℃的大熱源接觸并使其向真空中蒸發(fā)，變?yōu)?00℃，101.325kPa的H2O（ g ），對于這一過程可以用哪個量來判斷過程的方向（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.ΔG
B.ΔU
C.ΔS
D.ΔH
等式
適用于（）。
最新試題
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。