A.∆rHm與T無關(guān)，∆rSm與T無關(guān)，∆rGm與T無關(guān)
B.∆rHm與T無關(guān)，∆rSm與T無關(guān)，∆rGm與T有關(guān)
C.∆rHm與T無關(guān)，∆rSm與T有關(guān)，∆rGm與T有關(guān)
D.∆rHm與T無關(guān)，∆rSm與T有關(guān)，∆rGm與T無關(guān)
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如圖所示，QA→B→C=a、WA→B→C=b、QC→A=c，那么WC→A等于多少（設(shè)環(huán)境對系統(tǒng)作功其值為正）（）。
A.a-b+c
B.-（a+b+c）
C.a+b-c
D.a+b+c
A.系統(tǒng)處于一定的狀態(tài)，具有一定的熱力學(xué)能
B.對應(yīng)于某一狀態(tài)，熱力學(xué)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值
C.狀態(tài)發(fā)生變化，熱力學(xué)能也一定跟著變化
D.對應(yīng)于一個熱力學(xué)能值，可以有多個狀態(tài)
如圖，A→B和A→C均為理想氣體變化過程，若B、C在同一條絕熱 線上，那么∆UAB與∆UAC的關(guān)系是（）。
A.∆UAB>∆UAC
B.∆UAB<∆UAC
C.∆UAB=∆UAC
D.無法比較兩者大小
A.光化反應(yīng)的速率都與光強度有關(guān)
B.光化反應(yīng)的初級過程的量子效率必等于1
C.光化反應(yīng)的活化能來源于吸收的光
D.光化反應(yīng)次級過程的活化能比初級過程的小
對于下列均相基元反應(yīng)，各關(guān)系中不正確的是（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。