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問答題已知Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.2×10^－7，Ka^Θ₂＝4.7×10^－11，Ksp^Θ_CaCO₃＝2.9×10^－9。若CaCO₃溶于HAc中，達(dá)到平衡時[HAc]＝1.0mol·dm^－3，如果反應(yīng)產(chǎn)物H₂CO₃的飽和濃度為0.04mol·dm^－3，試計算在1dm³該HAc溶液中能夠溶解多少CaCO₃？HAc的初始濃度應(yīng)為多少？

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1.問答題已知Ksp^Θ_{Ca（OH）₂}＝4.6×10^－6，Ksp^Θ_{Mg（OH）₂}＝5.1×10^－12，Ksp^Θ_CaCO₃＝4.9×10^－9，Ksp^Θ_MgCO₃＝6.8×10^－6。如果用Ca（OH）₂溶液來處理MgCO3沉淀，使之轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^Θ為多少？若在1.0dm³Ca（OH）₂溶液中溶解0.0045molMgCO₃固體，Ca（OH）₂液的最初濃度至少應(yīng)為多少？Ca（OH）₂飽和溶液能達(dá)到這個濃度嗎？

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2.問答題將50.0ml的0.100mol·dm^－3的Ba（OH）₂溶液與86.4cm³的0.0494mol·dm^－3H₂SO₄溶液混合，計算生成的BaSO₄質(zhì)量和混合溶液的pH。（BaSO₄式量233.4）

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