A.吸熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)
C.溫度升高
D.無法確定
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A.Q
B.Q+W
C.W（當Q=0時）
D.Q（當W=0時）
A.系統(tǒng)處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能
B.對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值
C.狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化
D.對應(yīng)于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài)
A.x為全微分
B.當狀態(tài)確定，x的值確定
C.
的積分與路經(jīng)無關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān)
D.當系統(tǒng)狀態(tài)變化，x值一定變化
A.
B.
C.
D.
如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進行電解，可以看作封閉系統(tǒng)的是：（）。
A.絕熱箱中所有物質(zhì)
B.兩個銅電極
C.蓄電池和銅電極
D.CuSO4水溶液
最新試題
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？