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問答題在Zn²⁺和Cd²⁺濃度各為1mol•kg^-1，pH=3的溶液中進(jìn)行電解，問哪種離子先析出？當(dāng)?shù)诙N離子析出時(shí)，溶液中第一種離子的濃度為若干？在氫析出前，第二種離子的濃度為若干？假定氫在第二種金屬上的超電勢(shì)為0.72V，離子活度系數(shù)均為1。

參考答案：

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1.問答題某溶液在298K下，經(jīng)分析知a（H⁺）=1，a（Zn²⁺）=1，如以鋅做陰極進(jìn)行電解，要使Zn²⁺全部析出（只允許Zn²⁺在溶液中的濃度約為10^-7mol•kg^-1），需控制溶液的pH值為若干？已知H⁺在Zn電極上的η（H⁺）=0.7V，Zn²⁺在鋅電極上的η（Zn²⁺）=0。

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2.問答題 298K，101325Pa時(shí)，以Pt為陰極，石墨為陽極，電解含有FeCl₂（0.01mol•kg^-1）和CuCl₂（0.02mol•kg^-1）的水溶液，若電解過程中不斷攪拌，并設(shè)超電勢(shì)均可忽略不計(jì)，活度系數(shù)為1。

第二種金屬離子析出時(shí)，第一種金屬離子在溶液中的濃度為若干？

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