某基元反應(yīng)2A→P，283K，A的起始濃度為0.2mol·dm-3時，A轉(zhuǎn)化50%需4min，同樣起始濃度300K，A轉(zhuǎn)化50%需1min，
（1）求活化能Ea；
（2）求300K的速率常數(shù)和指數(shù)前因子；
（3）若假設(shè)指數(shù)前因子不隨溫度而變，求310K，A轉(zhuǎn)化75％所需的時間。
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計(jì)算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。