如圖所示，一系統(tǒng)從狀態(tài)1沿途徑1-a-2變到狀態(tài)2時，從環(huán)境吸收了314.0J的熱，同時對環(huán)境做了117.0J的功。試問：
（1）當(dāng)系統(tǒng)沿途徑1—b—2變化時，系統(tǒng)對環(huán)境做了44.0J的功，這時系統(tǒng)將吸收多少熱？
（2）如果系統(tǒng)沿途徑c由狀態(tài)2回到狀態(tài)1，環(huán)境對系統(tǒng)做了79.5J的功，則系統(tǒng)將吸收或是放出多少熱？
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什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。