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NH
3
和H
2
O分子中的中心原子都是發(fā)生sp
3
雜化,但氧原子的2對孤對電子占據(jù)2個雜化軌道而產(chǎn)生更大的斥力,使O-H鍵鍵角大于氨分之中N-H鍵鍵角。
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判斷題
原子軌道發(fā)生雜化,若軌道上有孤對電子存在,這類雜化是不等性的。
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發(fā)生軌道雜化的原子軌道可以具有成對電子。
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